Задание 34 №11510 — ЕГЭ по химии

Записаны уравнения реакций:

$\ce{2CO + O2 = 2CO2}$

$\ce{2H2 + O2 = 2H2O}$

$\ce{2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O}$

Рассчитаны количества вещества и массы реагентов и продуктов реакций:

$m(\ce{Na2CO3})$ = 265 · 0,1 = 26,5 г

$n(\ce{Na2CO3})$ = 26,5 / 106 = 0,25 моль

$n(\ce{CO2}) = n(\ce{CO}) = n(\ce{Na2CO3})$ = 0,25 моль

$n(\ce{NaOH}) = 2n(\ce{Na2CO3})$ = 0,5 моль

$m(\ce{NaOH})$ = 0,5 · 40 = 20 г

$m(\ce{CO2})$ = 0,25 · 44 = 11 г

$m(\ce{CO})$ = 0,25 · 28 = 7 г

$m(\ce{H2})$ = 7 : 7 · 8 = 8 г

$n(\ce{H2}) = n(\ce{H2O})$ = 8 / 2 = 4 моль

$m(\ce{H2O})$ = 4 · 18 = 72 г

Рассчитаны масса раствора и массовая доля гидроксида натрия:

$m_{р-ра}(\ce{NaOH})$ = 265 − 11 − 72 = 182 г

ω($\ce{NaOH}$) = 20 : 182 · 100 = 11%