Задание 34 №11509 — ЕГЭ по химии

Записаны уравнения реакций:

[1] $\ce{NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O}$

[2] $\ce{Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 v + 3NaNO3}$

[3] $\ce{2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O v + 2NaNO3 + H2O}$

Вычислены количества вещества и массы реагентов и продуктов реакции:

$m(\ce{NaNO3})$ = 442 · 0,25 = 110,5 г

$n(\ce{NaNO3})$ = 110,5 : 85 = 1,3 моль

$n(\ce{AgNO3}) = n(\ce{NaNO3})$ = 1,3 моль

$m(\ce{AgNO3})$ = 170 · 1,3 = 221 г

Пусть x г — масса одной части вещества, тогда

$n(\ce{NaH2PO4})$ = 0,9x : 120 моль

$n(\ce{NaOH})$ = x : 40 моль

0,9x : 120 + x : 40 = 1,3

x = 40 г

$n(\ce{NaOH})$ = 1 моль

$n(\ce{NaH2PO4})$ = 0,9 · 40 : 120 = 0,3 моль

$m(\ce{NaH2PO4})$ = 0,9 · 40 = 36 г

$m(\ce{H2O})$ = 4,5 · 40 = 180 г

$m$(первого р-ра) = 40 + 180 + 36 = 256 г

$n(\ce{Ag3PO4}) = n(\ce{NaH2PO4})$ = 0,3 моль

$m(\ce{Ag3PO4})$ = 0,3 · 419 = 125,7 г

$n(\ce{NaOH}_{[1]})$ = 0,3 · 2 = 0,6 моль

$n(\ce{NaOH}_{ост.})$ = 1 − 0,6 = 0,4 моль

$n(\ce{Ag2O})$ = 0,5$n(\ce{NaOH}_{ост.})$ = 0,2 моль

$m(\ce{Ag2O})$ = 0,2 · 232 = 46,4 г

$m_{р-ра}(\ce{AgNO3})$ = 442 − 256 + 125,7 + 46,4 = 358,1 г

ω($\ce{AgNO3}$) = 221 : 358,1 · 100 = 61,7%