Задание 34 №11498 — ЕГЭ по химии

Вариант ответа:

Записаны уравнения реакций:

[1] $\ce{KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3}$
[2] $\ce{KI + AgNO3 = AgI + KNO3}$
[3] $\ce{2Cu(NO3)2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KNO3}$

Рассчитаны количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

В растворе во второй колбе было
n(CuI) = 28,65 / 191 = 0,15 моль
n(KI) = 2n(CuI) = 0,3 моль

В растворе в первой колбе
m($\ce{AgNO3}$) = 430 · 0,4 = 172 г
Было n(KI) = 0,3 · 250 / 300 = 0,25 моль

Пусть n(KBr) = x моль, тогда
m($\ce{AgNO3}$_{прореаг.}) = 170 · (x + 0,25) г
m_{(образ. р-ра)} = 250 + 430 − 188 · x − 235 · 0,25 = 621,25 − 188x г
(172 − 170x − 42,5) / (621,25 − 188x) = 0,0844
x = 0,5 моль
m(KBr) = 0,5 · 119 = 59,5 г; m(KI) = 0,25 · 166 = 41,5 г

Рассчитаны массовые доли солей в третьей колбе:
ω(KBr) = 59,5 / 250 = 0,238, или 23,8 %
ω(KI) = 41,5 / 250 = 0,166, или 16,6 %