Вариант ответа:
Записаны уравнения реакций:
$\ce{3NH3 + 3H2O + AlCl3 = 3NH4Cl + Al(OH)3}$
$\ce{NH3 + H2O + SO2 = NH4HSO3}$
Рассчитаны количества вещества и массы реагентов и продуктов реакций:
1 моль $\ce{NH3}$ содержит 10 моль протонов.
1 моль $\ce{H2O}$ содержит 10 моль протонов.
m(протонов) = 161 · 0,559 = 90 г
n(протонов) = 90 моль
Пусть в смеси было x моль $\ce{NH3}$ и y моль $\ce{H2O}$, тогда
17x + 18y = 161
10x + 10y = 90
x = n($\ce{NH3}$) = 1 моль
n($\ce{AlCl3}$) = 40,05 / 133,5 = 0,3 моль
n($\ce{NH3}$прореаг.) = 3n($\ce{AlCl3}$) = 0,9 моль
n($\ce{NH3}$осталось) = 1 − 0,9 = 0,1 моль
n($\ce{SO2}$) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль
n($\ce{NH4Cl}$) = n($\ce{NH3}$прореаг.) = 0,9 моль
n($\ce{NH4HSO3}$) = n($\ce{SO2}$) = 0,1 моль
n($\ce{Al(OH)3}$) = n($\ce{AlCl3}$) = 0,3 моль
m($\ce{SO2}$) = 0,1 · 64 = 6,4 г
m($\ce{NH4Cl}$) = 0,9 · 53,5 = 48,15 г
m($\ce{NH4HSO3}$) = 99 · 0,1 = 9,9 г
m($\ce{Al(OH)3}$) = 0,3 · 78 = 23,4 г
Рассчитаны масса конечного раствора и массовые доли солей:
m(р-ра) = 161 + 40,05 + 6,4 − 23,4 = 184,05 г
ω($\ce{NH4Cl}$) = (48,15 : 184,05) · 100 = 26 %
ω($\ce{NH4HSO3}$) = (9,9 : 184,05) · 100 = 5,4 %