Задание 34 №11495 — ЕГЭ по химии

Вариант ответа:

Записаны уравнения реакций:

[1] $\ce{4KClO3 = KCl + 3KClO4}$
[2] $\ce{2KClO3 = 2KCl + 3O2}$

Рассчитаны количества вещества и массы продуктов реакций и реагентов:

n($\ce{O2}$) = (11,025 − 10,065) / 32 = 0,03 моль
n($\ce{KCl}$ [2]) = 2/3 · 0,03 = 0,02 моль
n($\ce{KClO3}$ [2]) = n($\ce{KCl}$ [2]) = 0,02 моль
Пусть n($\ce{KClO3}$ [1]) = x моль, n($\ce{KClO3}$ [ост.]) = y моль, тогда
m($\ce{KClO3}$ [общ.]) = (x + y + 0,02) · 122,5 = 11,025
122,5x + 122,5y = 8,575
x + y = 0,07
n($\ce{KCl}$ [1]) = 1/4 n($\ce{KClO3}$ [1]) = 0,25x моль
n($\ce{KCl}$ [общ.]) = (0,25x + 0,02) моль
m($\ce{KCl}$ [общ.]) = 74,5(0,25x + 0,02) = (18,625x + 1,49) г
m(р-ра) = 111 + 10,065 = 121,065 г

Рассчитаны масса и массовая доля перхлорат-ионов в твёрдом остатке:

ω($\ce{KCl}$) = (18,625x + 1,49) / 121,065 = 0,02
x = 0,05
y = 0,02
n($\ce{KClO4}$) = 0,75x = 0,0375 моль
n($\ce{ClO4-}$) = 0,75x = 0,0375 моль
m($\ce{ClO4-}$) = 0,0375 · 99,5 = 3,731 г
ω($\ce{ClO4-}$) = 3,731 : 10,065 = 0,3707, или 37,07%