Задание 34 №11487 — ЕГЭ по химии

Записаны уравнения реакций:

$\ce{NH3 + HCl = NH4Cl}$

$\ce{AgNO3 + NH4Cl = NH4NO3 + AgCl}$

Рассчитаны количество вещества и массы реагентов и продуктов реакций:

$m(\ce{NH4NO3})$ = 760 · 0,2105 = 160 г

$n(\ce{NH4NO3})$ = 160 / 80 = 2 моль

$n(\ce{NH3})$ = $n(\ce{HCl})$ = $n(\ce{AgNO3})$ = $n(\ce{AgCl})$ = $n(\ce{NH4NO3})$ = 2 моль

$V(\ce{NH3})$ = $V(\ce{HCl})$ = 44,8 л

$m(\ce{NH3})$ = 2 · 17 = 34 г

$m(\ce{HCl})$ = 2 · 36,5 = 73 г

m($\ce{H2O}$ в р-ре $\ce{NH3}$) = 44,8 · 1000 : 640 = 70 г

m($\ce{H2O}$ в р-ре $\ce{HCl}$) = 44,8 · 1000 : 448 = 100 г

$m(\ce{AgCl})$ = 2 · 143,5 = 287 г

$m(\ce{AgNO3})$ = 170 · 2 = 340 г

Рассчитаны масса раствора и массовая доля нитрата серебра:

m(р-ра $\ce{AgNO3}$) = (760 − 120) − 100 − 70 − 34 − 73 + 287 = 650 г

ω($\ce{AgNO3}$) = 340 : 650 · 100 = 52,3 %