Задание 34 №11486 — ЕГЭ по химии

Записаны уравнения реакций:

$\ce{2Al + 3S = Al2S3}$

$\ce{Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S}$

$\ce{2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2}$

$n(\ce{Al})$ = 16,2 : 27 = 0,6 моль — избыток

$n(\ce{S})$ = 19,2 : 32 = 0,6 моль

$n(\ce{Al}_{\text{остаток}})$ = 0,2 моль

ω($\ce{NaOH}$) = 100 : (100 + 100) = 0,5

$m(\ce{NaOH})$ = 0,5 · 192 = 96 г

$n(\ce{NaOH})$ = 96 : 40 = 2,4 моль

$m(\ce{H2O})$ = $m(\ce{NaOH})$ = 96 г

$n(\ce{Na2S})$ = $n(\ce{S})$ = 0,6 моль

n($\ce{H2O}$_{прореагировало}) = 3n($\ce{Al}$_{остаток}) = 0,6 моль

m($\ce{H2O}$_{прореагировало}) = 0,6 · 18 = 10,8 г

m($\ce{H2O}$_{осталось}) = 96 − 10,8 = 85,2 г

$m(\ce{Na2S})$ = 0,6 · 78 = 46,8 г

m($\ce{Na2S}$_{остаётся в р-ре}) = 85,2 · 20,6 : 100 = 17,6 г

m($\ce{Na2S}$_осадок) = 46,8 − 17,6 = 29,2 г