Задание 34 №11483 — ЕГЭ по химии

Записаны уравнения реакций:

$\ce{Zn3P2 + 6HCl -> 3ZnCl2 + 2PH3}$

$\ce{Mg3N2 + 8HCl -> 3MgCl2 + 2NH4Cl}$

1 моль $\ce{Zn3P2}$ содержит $30 \cdot 3 + 15 \cdot 2 = 120$ моль электронов.

1 моль $\ce{Mg3N2}$ содержит $12 \cdot 3 + 7 \cdot 2 = 50$ моль электронов.

Пусть в смеси было $x$ моль $\ce{Zn3P2}$ и $y$ моль $\ce{Mg3N2}$.

Тогда

$257x + 100y = 65{,}7$

$120x + 50y = 32$

$x = n(\ce{Zn3P2}) = 0{,}1$ моль

$y = n(\ce{Mg3N2}) = 0{,}4$ моль

$m(\ce{HCl}) = 876 \cdot 0{,}25 = 219$ г

$n(\ce{HCl}) = 219 : 36{,}5 = 6$ моль

$n(\ce{HCl}_{\text{прореагировало}}) = 6 \cdot 0{,}1 + 8 \cdot 0{,}4 = 3{,}8$ моль

$n(\ce{HCl}_{\text{осталось}}) = 6 - 3{,}8 = 2{,}2$ моль

$m(\ce{HCl}_{\text{осталось}}) = 2{,}2 \cdot 36{,}5 = 80{,}3$ г

$n(\ce{PH3}) = 2n(\ce{Zn3P2}) = 0{,}2$ моль

$m(\ce{PH3}) = 0{,}2 \cdot 34 = 6{,}8$ г

$m$(конечного раствора) $= 65{,}7 + 876 - 6{,}8 = 934{,}9$ г

$\omega(\ce{HCl}) = 80{,}3 : 934{,}9 \cdot 100 = 8{,}6\%$