В реактор постоянного объёма поместили $\ce{N2H4}$ и водород. При этом исходная концентрация $\ce{N2H4}$ составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
$\ce{N2H4(г.) + H2(г.) <=> 2NH3(г.)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию $\ce{N2H4}$ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,09 моль/л
2) 0,37 моль/л
3) 0,41 моль/л
4) 0,46 моль/л
5) 0,50 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ