В реактор постоянного объёма поместили $\ce{S2Cl2}$ и водород. При этом исходная концентрация $\ce{S2Cl2}$ составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
$\ce{S2Cl2(г.) + H2(г.) <=> 2HCl(г.) + 2S(ж.)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации $\ce{S2Cl2}$ и водорода составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию $\ce{H2}$ (X) и равновесную концентрацию $\ce{HCl}$ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ