В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и озон. При этом исходная концентрация озона составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
$\ce{SO2(г.) + O3(г.) <=> SO3(г.) + O2(г.)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(IV) и оксида серы(VI) составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию $\ce{SO2}$ (X) и равновесную концентрацию $\ce{O3}$ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ