В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
$\ce{2SO3(г.) <=> 2SO2(г.) + O2(г.)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации $\ce{SO3}$ (X) и $\ce{O2}$ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ