В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). При этом его исходная концентрация составляла 1,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
$\ce{2NO2(г.) <=> 2NO(г.) + O2(г.)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота(II) составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации $\ce{NO2}$ (X) и $\ce{O2}$ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ