В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции
$\ce{2NO(г.) + O2(г.) <=> 2NO2(г.)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II), кислорода и оксида азота(IV) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO (X) и $\ce{O2}$ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ