ЕГЭ по химии · ЕГЭ-2027. Химия. Типовые экзаменационные варианты. 30 вариантов
Вариант 20
Часть 1
- 1Ответ:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) $\ce{Si}$ 2) $\ce{Se}$ 3) $\ce{Ca}$ 4) $\ce{N}$ 5) $\ce{Br}$.
Определите два элемента, анионы которых имеют электронную конфигурацию атома криптона.
Запишите номера выбранных элементов.
- 2Ответ:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) $\ce{Si}$ 2) $\ce{Se}$ 3) $\ce{Ca}$ 4) $\ce{N}$ 5) $\ce{Br}$.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности их атомов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
- 3Ответ:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) $\ce{Si}$ 2) $\ce{Se}$ 3) $\ce{Ca}$ 4) $\ce{N}$ 5) $\ce{Br}$.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\text{ЭО}_x^-$ могут иметь одинаковую степень окисления.
Запишите номера выбранных элементов.
- 4Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, в которых присутствует ковалентная полярная связь.
1) $\ce{NH4Cl}$ 2) $\ce{NaNO3}$ 3) $\ce{CH3OH}$ 4) $\ce{H2SO4}$ 5) $\ce{CaF2}$
Запишите номера выбранных ответов.
- 5Ответ:
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) кислотного оксида; Б) нерастворимой соли; В) одноосновной кислоты.
1
$\ce{N2O}$2
$\ce{NaHCO3}$3
гидроксид хрома(III)4
сульфит кальция5
плавиковая кислота6
$\ce{Li2SO3}$7
$\ce{CO2}$8
оксид алюминия9
ортофосфорная кислотаЗапишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
- 6Ответ:
Даны две пробирки с осадком вещества X. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом образовался раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдали изменение цвета осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) $\ce{Zn}$
2) $\ce{Cu(OH)2}$
3) $\ce{Fe(OH)3}$
4) $\ce{HNO3}$
5) $\ce{H2O2}$Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
- 7Ответ:
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) $\ce{Zn}$ 1) $\ce{CO2, Na2SO4, Cl2}$ Б) $\ce{FeO}$ 2) $\ce{NaOH, SO3, Cu}$ В) $\ce{Ba(OH)2}$ 3) $\ce{KOH, HCl, CuSO4}$ Г) $\ce{Na2SO4}$ 4) $\ce{H2SO4, H2, CO}$ 5) $\ce{SrCl2, BaCl2, (CH3COO)2Pb}$ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 8Ответ:
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) $\ce{Cl2}$ и $\ce{KOH}$ (t°) 1) $\ce{KCl}$ и $\ce{H2O}$ Б) $\ce{K2O}$ и $\ce{HCl}$ 2) $\ce{KClO}$ и $\ce{H2O}$ В) $\ce{HCl}$ и $\ce{MnO2}$ (t°) 3) $\ce{MnCl2}$ и $\ce{H2O}$ Г) $\ce{Cl2O}$ и $\ce{KOH}$ (на холоду) 4) $\ce{KClO3}$, $\ce{KCl}$ и $\ce{H2O}$ 5) $\ce{MnCl2}$, $\ce{Cl2}$ и $\ce{H2O}$ 6) $\ce{KClO}$, $\ce{KCl}$ и $\ce{H2O}$ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 9Ответ:
Задана схема превращений веществ:
$\ce{Fe2O3 ->[+Al] X ->[+H2SO4(разб.)] Y}$
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) сульфат железа(II)
2) сульфит железа(II)
3) сульфат железа(III)
4) сульфид железа(II)
5) железоЗапишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
- 10Ответ:
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) 
1) дипептиды Б) 
2) амины В) 
3) аминокислоты 4) карбоновые кислоты Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 11Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами.
1) 3-метилгексен-1
2) гексен-2
3) метилциклогексан
4) гексадиен-1,5
5) гексан
6) метилбензолЗапишите номера выбранных ответов.
- 12Ответ:
Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми вступают в реакцию как бутан, так и бензол.
1) кислород
2) бромная вода
3) водород
4) хлороводород
5) хлорЗапишите номера выбранных ответов.
- 13Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует аминоуксусная кислота.
1) медь
2) аланин
3) метановая кислота
4) метанол
5) сульфат калияЗапишите номера выбранных ответов.
- 14Ответ:
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое преимущественно образуется в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО А) $\ce{CH3-CH=CH-CH3 + KMnO4 ->[H2SO4, t]}$ 1) бутандиол-2,3 Б) $\ce{CH3-CH=CH-CH3 + KMnO4 ->[H2O]}$ 2) пропанол-2 В) $\ce{CH2=CH-CH3 + H2O ->[H3PO4]}$ 3) этановая кислота Г) $\ce{CH#C-CH3 + H2O ->[Hg^2+]}$ 4) пропанол-1 5) пропановая кислота 6) пропанон Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 15Ответ:
Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКЦИЯ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) гидрирование пропанона 1) $\ce{CH3-CH2-CH2-OH}$ Б) гидрирование пропаналя 2) $\ce{CH3-CH(OH)-CH3}$ В) внутримолекулярная дегидратация пропанола-2 3) $\ce{CH2=CH-CH3}$ Г) межмолекулярная дегидратация пропанола-2 4) $\ce{CH3-CO-CH3}$ 5) $\ce{CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH3}$ 6) 
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 16Ответ:
Задана следующая схема превращений веществ:
X → ($\ce{H2O, Hg^2+}$) ацетон → Y → диизопропиловый эфир
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) пропанол-2
2) пропандиол-1,2
3) ацетат кальция
4) пропин
5) 2,2-дибромпропанЗапишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
- 17Ответ:
Установите соответствие между типами реакции и веществами, вступающими в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ТИПЫ РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВА А) обмена, необратимая 1) аммиак (г.) и азотная кислота (р-р) Б) соединения, каталитическая 2) нитрат серебра (р-р) и хлорид натрия (р-р) В) соединения, без изменения степеней окисления 3) азот (г.) и водород (г.) 4) сульфат меди(II) и алюминий Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 18Ответ:
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение концентрации кислорода приведёт к увеличению скорости химической реакции.
1) $\ce{2SO3 = 2SO2 + O2}$
2) $\ce{2CO + O2 = 2CO2}$
3) $\ce{2Fe2O3 = 4FeO + O2}$
4) $\ce{O2 + S = SO2}$
5) $\ce{2O3 = 3O2}$Запишите номера выбранных ответов.
- 19Ответ:
Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством атома хлора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АТОМА ХЛОРА А) $\ce{Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O}$ 1) является окислителем Б) $\ce{2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl ^}$ 2) является восстановителем В) $\ce{4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2}$ 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 20Ответ:
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) $\ce{CuBr2}$ 1) водород, металл и кислород Б) $\ce{Ni(NO3)2}$ 2) металл и кислород В) $\ce{CaCl2}$ 3) водород и галоген 4) металл и галоген Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 21Ответ:
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сероводород
2) иодоводород
3) сульфат лития
4) карбонат рубидияЗапишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
- 22Ответ:
Установите соответствие между уравнением химической реакции и воздействиями на реакционную систему, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ А) $\ce{2NO(г.) + O2(г.) <=> 2NO2(г.) + Q}$ 1) увеличение температуры и давления Б) $\ce{3O2(г.) <=> 2O3(г.) - Q}$ 2) уменьшение температуры и давления В) $\ce{CO2(г.) + H2O(ж.) <=> H2CO3(р-р) + Q}$ 3) увеличение температуры и уменьшение давления Г) $\ce{4HCl(г.) + O2(г.) <=> 2H2O(г.) + 2Cl2(г.) + Q}$ 4) уменьшение температуры и увеличение давления Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 23Ответ:
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,15 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
$\ce{2NO(г.) + Cl2(г.) <=> 2NOCl(г.)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и хлора стали равными 0,05 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/лЗапишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
- 24Ответ:
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) $\ce{NaOH}$ и $\ce{HBr}$ 1) фенолфталеин Б) $\ce{Na2SO4}$ и $\ce{LiCl}$ 2) $\ce{HNO3}$ В) $\ce{KOH}$ и $\ce{CaCl2}$ 3) $\ce{Ba(NO3)2}$ Г) $\ce{Na2O}$ и $\ce{ZnO}$ 4) $\ce{KCl}$ 5) $\ce{H2O}$ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 25Ответ:
Установите соответствие между основной областью применения и веществом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ ВЕЩЕСТВО А) изготовление стекла 1) полиэтилен Б) производство удобрений 2) кварц В) изготовление упаковочной плёнки 3) аммиак 4) озон Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
- 26Ответ:
Какую массу 7%-ного раствора нитрата калия надо взять, чтобы при выпаривании 13 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)
- 27Ответ:
Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции
$\ce{CO(г.) + 2H2(г.) = CH3OH(г.) + 109 кДж}$,
если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)
- 28Ответ:
Образец оксида меди(II), содержащий примесь меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 176 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца, если массовая доля оксида в образце 88%. (Запишите число с точностью до целых.)
Часть 2
- 29
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди(I), дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием газообразного оксида и раствора одной соли. Образования простого вещества не происходит. В качестве среды для протекания реакции можно использовать ещё одно из веществ, приведённых в перечне, или воду. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
- 30
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди(I), дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, принадлежащих к одному классу неорганических веществ, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием белого осадка, а газ не выделяется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
- 31
Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
- 32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
- 33
При сгорании 11,04 г органического вещества А образуется 5,376 л (н. у.) углекислого газа, 5,04 г воды, 0,896 л (н. у.) азота и 1,792 л (н. у.) бромоводорода. Известно, что вещество А имеет в своём составе только вторичные атомы углерода, а его функциональные группы расположены в 1,4-положении по отношению друг к другу. Вещество А может быть получено при взаимодействии вещества Б с избытком бромоводорода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его формульной единице;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б при взаимодействии с избытком бромоводорода (используйте структурные формулы органических веществ). - 34
В 40 мл воды растворили 2,09 г олеума, массовая доля элемента кислорода в котором 61,24%. Этот раствор добавили к раствору нитрата стронция с концентрацией 0,2 моль/л и плотностью 1,15 г/мл. Массовая доля нитрата стронция в образовавшемся растворе составила 0,68%. Рассчитайте объём взятого раствора нитрата стронция.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).