ЕГЭ по химии · ЕГЭ-2027. Химия. Типовые экзаменационные варианты. 30 вариантов

Вариант 13

Часть 1

1
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) $\ce{Mg}$ 2) $\ce{Li}$ 3) $\ce{Al}$ 4) $\ce{C}$ 5) $\ce{N}$
Определите, катионы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную формулу, совпадающую с формулой неона.
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) $\ce{Mg}$ 2) $\ce{Li}$ 3) $\ce{Al}$ 4) $\ce{C}$ 5) $\ce{N}$
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) $\ce{Mg}$ 2) $\ce{Li}$ 3) $\ce{Al}$ 4) $\ce{C}$ 5) $\ce{N}$
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку и содержат ковалентные неполярные связи.
1) иодид калия
2) бензол
3) метанол
4) фенолят натрия
5) иод
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

А) нерастворимого основания; Б) средней соли; В) двухосно́вной кислоты.

1 малахит	2 гидроксид железа(III)	3 бромоводородная кислота
4 сероводородная кислота	5 $\ce{H2O2}$	6 $\ce{CaO}$
7 $\ce{Fe(OH)2}$	8 $\ce{CuCl}$	9 $\ce{Zn(OH)2}$

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

6
Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества X сопровождалось выделением газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) $\ce{Al2S3}$ 2) $\ce{BaCO3}$ 3) $\ce{H2SO4}$ 4) $\ce{CuSO4}$ 5) $\ce{FeS}$
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{FeO}$	1) $\ce{H2SO4}$, $\ce{P2O5}$, $\ce{H2O}$
Б) $\ce{Na2O}$	2) $\ce{CO}$, $\ce{O2}$, $\ce{Al}$
В) $\ce{K2S}$	3) $\ce{Ca(OH)2}$, $\ce{HCl}$, $\ce{P}$
Г) $\ce{HF}$	4) $\ce{SiO2}$, $\ce{LiOH}$, $\ce{Mg}$
	5) $\ce{Br2}$, $\ce{Zn(NO3)2}$, $\ce{HNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и названиями продуктов, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $\ce{Cu}$ и $\ce{HNO3}$ (разб.)	1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода
Б) $\ce{CuS}$ и $\ce{O2}$	2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода
В) $\ce{Cu}$ и $\ce{HNO3}$ (конц.)	3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода
Г) $\ce{Cu}$ и $\ce{H2SO4}$ (конц.)	4) оксид меди(II) и оксид серы(IV)
	5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода
	6) оксид меди(II) и оксид серы(VI)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

9
Задана схема превращений веществ:
$\ce{N2 ->[H2, P, t°, кат.] X ->[HCl] Y}$
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) оксид азота(II)
2) аммиак
3) гидрат аммиака
4) хлорид аммония
5) азотная кислота
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:

Установите соответствие между названием органического соединения и классом/группой, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) 2-метилпропанол-2	1) спирты одноатомные
Б) рибоза	2) углеводы
В) цис-бутен-2	3) арены
	4) алкены

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствуют атомы углерода в sp²-гибридизации.
1) бензол
2) пропин
3) циклогексан
4) бутадиен
5) ацетилен
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите схемы всех реакций, для определения продуктов которых следует применить правило Марковникова.
1) $\ce{CH2=CH-CH3 + H2O ->[H+]}$
2) $\ce{CH2=CH-CH3 + HBr ->}$
3) $\ce{CH=CH-CH2-CH3 + HCl ->}$
4) $\ce{CH3-CH=CH-CH3 + HCl ->}$
5) $\ce{CH2=CH-CH3 + H2 ->[Pt]}$
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите две характеристики, которые справедливы для сахарозы.
1) реагирует с гидроксидом меди(II)
2) состоит из остатков глюкозы и фруктозы
3) является природным полимером
4) вступает в реакцию «серебряного зеркала»
5) образуется в результате реакции полимеризации
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) 1) этан
Б) 2) этен
В) $\ce{CH3-CH2-Br}$ → ($\ce{Na}$) 3) бутан
Г) 4) бутен-1
5) бутен-2
6) бутин-2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
15
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) 1) $\ce{CH3-CH=CH2}$
Б) 2) $\ce{CH3COOH}$
В) 3) $\ce{CH3CH2CH2Br}$
Г) 4) $\ce{CH3-CHBr-CH3}$
5) $\ce{CH2Br-CHBr-CH3}$
6) $\ce{(CH3CH2COO)2Cu}$
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
16
Задана следующая схема превращений веществ:
$\ce{X ->[H2O]}$ этаналь → $\ce{Y}$ → хлоруксусная кислота
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) этановая кислота
2) ацетилен
3) хлорэтан
4) хлорид кальция
5) ацетат натрия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:

СХЕМА РЕАКЦИИ	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А)	1) этан
Б)	2) этен
В) $\ce{CH3-CH2-Br}$ → ($\ce{Na}$)	3) бутан
Г)	4) бутен-1
	5) бутен-2
	6) бутин-2

СХЕМА РЕАКЦИИ	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А)	1) $\ce{CH3-CH=CH2}$
Б)	2) $\ce{CH3COOH}$
В)	3) $\ce{CH3CH2CH2Br}$
Г)	4) $\ce{CH3-CHBr-CH3}$
	5) $\ce{CH2Br-CHBr-CH3}$
	6) $\ce{(CH3CH2COO)2Cu}$

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	ТИПЫ РЕАКЦИИ
А) азотная кислота и гидроксид натрия	1) окислительно-восстановительная, необратимая
Б) оксид серы(IV) и вода	2) соединения, обратимая
В) гидроксид железа(II) и пероксид водорода	3) нейтрализации, экзотермическая
	4) замещения, каталитическая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

18
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой.
1) повышение температуры
2) измельчение магния
3) увеличение давления
4) добавление хлорида магния
5) добавление воды
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) $\ce{P + HNO3 -> H3PO4 + NO2 + H2O}$	1) +5 → +2
Б) $\ce{Cu + KNO3 + H2SO4 -> CuSO4 + NO + K2SO4 + H2O}$	2) +5 → −3
В) $\ce{Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + N2O + H2O}$	3) +5 → +1
	4) +5 → +4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $\ce{K3PO4}$	1) металл и галоген
Б) $\ce{CuCl2}$	2) водород и галоген
В) $\ce{KCl}$	3) водород и кислород
	4) металл, водород и галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) ацетат кальция
2) перхлорат калия
3) гидроксид стронция
4) хлороводородная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Ответ:

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

$\ce{COCl2(г.) <=> CO(г.) + Cl2(г.) - Q}$

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) увеличение концентрации хлора	1) смещается в сторону обратной реакции
Б) добавление катализатора	2) практически не смещается
В) повышение температуры	3) смещается в сторону прямой реакции
Г) понижение давления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции
$\ce{2NO(г.) + O2(г.) <=> 2NO2(г.)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II), кислорода и оксида азота(IV) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO (X) и $\ce{O2}$ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Al(OH)3}$ и $\ce{KOH}$ (р-р)	1) видимые признаки реакции отсутствуют
Б) $\ce{HNO3}$ и $\ce{K2CO3}$ (р-р)	2) растворение осадка
В) $\ce{K2Cr2O7}$ (р-р) и $\ce{NaOH}$	3) образование чёрного осадка
Г) $\ce{Zn(OH)2}$ и $\ce{HNO3}$ (р-р)	4) выделение бесцветного газа
	5) изменение цвета раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

25
Установите соответствие между структурным звеном полимера и названием этого полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СТРУКТУРНОЕ ЗВЕНО
А) $\ce{-CH2-CH(CH3)-}$
В) $\ce{-CH2-CH2-}$
НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА
1) фенолформальдегидная смола
2) полиэтилен
3) природный каучук
4) полипропилен
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
26
Сколько граммов воды следует выпарить из 400 г 10%-ного раствора хлорида аммония, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 14%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:
27
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$\ce{2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г.)}$ + 91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:
28
При нагревании 132 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция было получено 38,08 л газа (н. у.). Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:

Часть 2

29
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(III), гидроксид магния, серная кислота, оксид меди(I), ацетат аммония, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите оксид и соль, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде. При протекании этой реакции цвет раствора изменяется, и в результате раствор окрашивается в голубой цвет. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Запишите уравнение процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(III), гидроксид магния, серная кислота, оксид меди(I), ацетат аммония, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите слабый электролит и вещество, которое вступает с этим электролитом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
31
Оксид меди(I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты. Образовавшуюся при этом соль выделили, высушили и прокалили. Полученное твёрдое вещество при нагревании прореагировало с газом, выделившимся в результате нагревания гидроксида кальция с гидрофосфатом аммония.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
2-амино-2-метилпропан ← $\ce{X1}$ ←($\ce{H2O}$) метилпропен →($\ce{KMnO4, H2SO4, t°}$) $\ce{X2}$ →($\ce{H2}$) $\ce{X3}$ → пропен
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33
При сгорании 6,62 г органического вещества А получили 5,28 г углекислого газа, 4,86 г бромоводорода.
Известно, что вещество А образуется при бромировании соединения Б. Известно, что в соединении Б содержатся атомы углерода только в состоянии sp²-гибридизации.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение бромирования соединения Б с образованием вещества А (используйте структурные формулы органических веществ).
34
Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа(II) пропустили электрический ток. При этом объём газа, выделившегося на катоде, оказался в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде, а массовая доля нитрата железа(II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа(II) в конечном растворе. Возможными процессами окисления ионов $\ce{Fe^2+}$ и их осаждения из околокатодного пространства пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Бланк ответов № 1

Вариант 13